by Apep Ependi, S.Si
POJOKIMIA kali ini memposting Materi atau Bahan ajar Kimia untuk kelas sebelas XI mengenai "Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)". Postingan Materi atau Bahan ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) ini merupakan postingan yang kedua.
Pada Materi atau Bahan ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) ini, siswa akan diberikan infomasi mengenai: 1) Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan, dipelajari tentang: definisi dan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2) Pengaruh Ion Senama. 3) Pengaruh pH. 4) Reaksi Pengendapan.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp). Pengertian kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan sama dengan molaritas (mol perliter larutan). Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali ion-ion zat yang terlarut dipangkatkan dengan koefisiennya.
Kelarutan suatu garam dipengaruhi oleh: jenis pelarut, suhu, pengaruh ion senama, dan pengaruh pH. Jenis pelarut mempengaruhi kelarutan suatu garam berdasarkan Hukum Distribusi, yang menyatakan bahwa "senyawa polar akan larut pada pelarut polar, sedangkan senyawa nonpolar akan larut dalam pelarut nonpolar", sehingga jika senyawa polar dilarutkan dalam pelarut nonpolar maka kelarutannya akan kecil. Contoh: garam yang dalam air kelarutannya sangat besar (mudah larut) akan berkurang kelarutannya dalam minyak tanah.
Nah, tidak panjang lebar. Silahkan dilihat tampilannya di bawah ini:
Masih belum cukup. Silahkan miliki filenya dengan mengunduh pada link: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) ini.
File dalam bentuk swf yang dikompres dengan winrar, silahkan kunjungi halaman Bantuan ini untuk mendapatkan software aplikasinya. Jika file unduhan RUSAK, silahkan tuliskan informasinya di kolom komentar.
File yang telah didownload/diunduh, gunakanlah dengan BIJAK !!!
Dan, Ingat, pada Motto ini:
Silahkan, berikan komentar/saran (BEBAS, tapi tidak SARA).
Akhir kata semoga, apa yang saya berikan dapat kalian ambil manfaatnya.
Wa'salam
 |
| perbedaan kelarutan |
Salam,
POJOKIMIA kali ini memposting Materi atau Bahan ajar Kimia untuk kelas sebelas XI mengenai "Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)". Postingan Materi atau Bahan ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) ini merupakan postingan yang kedua.
Pada Materi atau Bahan ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) ini, siswa akan diberikan infomasi mengenai: 1) Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan, dipelajari tentang: definisi dan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2) Pengaruh Ion Senama. 3) Pengaruh pH. 4) Reaksi Pengendapan.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp). Pengertian kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan sama dengan molaritas (mol perliter larutan). Hasil kali kelarutan merupakan hasil kali ion-ion zat yang terlarut dipangkatkan dengan koefisiennya.
Kelarutan suatu garam dipengaruhi oleh: jenis pelarut, suhu, pengaruh ion senama, dan pengaruh pH. Jenis pelarut mempengaruhi kelarutan suatu garam berdasarkan Hukum Distribusi, yang menyatakan bahwa "senyawa polar akan larut pada pelarut polar, sedangkan senyawa nonpolar akan larut dalam pelarut nonpolar", sehingga jika senyawa polar dilarutkan dalam pelarut nonpolar maka kelarutannya akan kecil. Contoh: garam yang dalam air kelarutannya sangat besar (mudah larut) akan berkurang kelarutannya dalam minyak tanah.
Nah, tidak panjang lebar. Silahkan dilihat tampilannya di bawah ini:
 |
| kompetensi dasar kelarutan dan Ksp |
 |
| pengertian kelarutan |
 |
| pengaruh ion senama terhadap kelarutan |
 |
| pengaruh pH terhadap kelarutan |
File dalam bentuk swf yang dikompres dengan winrar, silahkan kunjungi halaman Bantuan ini untuk mendapatkan software aplikasinya. Jika file unduhan RUSAK, silahkan tuliskan informasinya di kolom komentar.
File yang telah didownload/diunduh, gunakanlah dengan BIJAK !!!
Dan, Ingat, pada Motto ini:
CHEMISTRY IS EASY IF YOU STUDY
Silahkan, berikan komentar/saran (BEBAS, tapi tidak SARA).
Akhir kata semoga, apa yang saya berikan dapat kalian ambil manfaatnya.
Wa'salam
0 komentar:
Posting Komentar