by Apep Ependi, S.Si
Pada kesempatan ini POJOKIMIA mempostingkan Pembahasan Soal LKS Hidrolisis Garam.
Pembahasan soal yang diberikan bukan hanya sebatas pembahasan soal dengan rumus tetapi disertai dengan konsep-konsep yang terkandung dari setiap soal, sehingga dapat membentuk kerangka berfikir dari siswa tersebut yang dapat membentuk rasa Percaya Diri dalam menyelesaikan soal-soal kimia yang lainnya.
Pembahasan soal LKS Hidrolisis Garam diberikan berdasarkan banyaknya tujuan pembelajaran yang ada di LKS tersebut, yang terdiri dari:
Silahkan, berikan komentar/saran (BEBAS, tapi tidak SARA). Terima kasih
 |
| pH Larutan Garam |
Pembahasan soal yang diberikan bukan hanya sebatas pembahasan soal dengan rumus tetapi disertai dengan konsep-konsep yang terkandung dari setiap soal, sehingga dapat membentuk kerangka berfikir dari siswa tersebut yang dapat membentuk rasa Percaya Diri dalam menyelesaikan soal-soal kimia yang lainnya.
Pembahasan soal LKS Hidrolisis Garam diberikan berdasarkan banyaknya tujuan pembelajaran yang ada di LKS tersebut, yang terdiri dari:
- Tujuan 3A (Siswa diharapkan mampu menentukan jenis-jenis garam yang mengalami hidriolisis dan mengetahui garam yang mengalami hidrolisis parsial yang dan mengalami hidrolisis total), terbagi ke dalam 5 bagian. Kalo kalian mau mendownload/mengunduh file, silahkan klik saja link di bawah ini:
- Tujuan 3B (Siswa diharapkan mampu menyatakan hubungan antara tetapan hidrolisis (Kh), tetapan ionisasi air (Kw) dan konsentrasi OH– atau H+ larutan garam yang terhidrolisis dan menghitung pH larutan garam yang terhidrolis), terbagi ke dalam 6 bagian. Kalo kalian mau mendownload/mengunduh file, silahkan klik saja link di bawah ini:
Note: 1) Ada beberapa tujuan yang dibagi ke dalam beberapa bagian, hal ini dilakukan untuk mempercepat dan mempermudah proses download. 2) Kalo mau silahkan baca terlebih dahulu halaman Bantuan
makasih banyak, sangat2 membantu :)
BalasHapussama-sama, senang bisa membantu.
Hapuskalo punya soal-soal yang ingin dibahas silahkan aja disharing di sini.
Boleh tanya nggak, cara ngerjain soal di bawah ini gimana yah..
BalasHapusLarutan NH4OH 0,4 M sebanyak 200 ml dicampurkan dengan 200 ml larutan HCl 0,4 M, kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan akuades sebanyak 100 ml. Tentukan pH larutan yang terjadi (Kb NH4OH=10(-5)).
langkah 1, ketahui terlebih dahulu itu soal jenis apa?
Hapusreaksi:
NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O
dengan menggunakan konsep reaksi:
diketahui bahwa NH4OH dan HCl habis dan tersisa NH4Cl, maka termasuk jenis soal hidrolisis
langkah 2, gunakan konsep hidrolisis untuk mencari pH mula-mula
(dilakukan jika ingin diketahui pH mula-mulanya)
gunakan rumus hidrolisis asam (mencari H+)
langkah 3, gunakan konsep pengenceran untuk mencari konsentrasi setelah ditambahkan 100 mL
V1 . M1 = V2 . M2
400 mL . (80/400) = 500 mL . M2
M2 = 0,16 M
langkah 4, gunakan konsep hidrolisis asam untuk mencari pH
[H+] = akar{(Kw/Kb) x Mkation}
= akar{(10^-14/10^-5) x 0,16}
= akar{(10^-9) x 1,6 x 10^-1}
= akar{1,6 x 10^-10}
= 1,3 x 10^-5
maka,
pH = 5 - log 1,3
boleh bertanya pak?
BalasHapusderajat hidrolisis larutan 0,1 M NaCN, jika Ka HCN = 7 x 10^-10 dan Kw = 10^-14?
derajat hidrolisis = (mol bereaksi/mol mula-mula)NaCN x 100%
Hapusberdasarkan reaksi:
NaCN -> Na+ + CN-
CN- + H2O -> HCN + OH-
untuk mencari mol NaCN yang bereaksi maka kita harus tau mol OH-
dengan rumus hidrolisis basa:
[OH-] = akar{(Kw/Ka)xKanion}
[OH-] = akar{(10^-14/7x10^-10) x 10^-1}
[OH-] = akar{(0,14 x 10^-4) x 10^-1}
[OH-] = akar{0,14 x 10^-5}
[OH-] = akar{1,4 x 10^-6}
[OH-] = 1,2 x 10^-3
jika, dianggap V = 1 L, maka:
berdasarkan reaksi di atas didapat mol NaCN yang bereaksi = 1,2 x 10^-3
jadi:
derajat hidrolisis = (1,2 x 10^-3 / 0,1) x 100% = 1,2 % atau 0,012
boleh nanya ngga ???
BalasHapuslarutan garam berikut yang dapat memerahkan lakmus biru adalah...
a. KCl
b. Na2CO3
c. Ca3(PO4)2
d. Al(NO3)3
e. MgSO4
tolong di jelasin yaaa
memerahkan lakmus biru = bersifat asam (garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah):
HapusKCl -> K+ + Cl- (dari basa kuat dengan asam kuat -> netral)
Na2CO3 -> Na+ + CO32- (dari basa kuat dengan asam lemah -> basa)
Ca3(PO4)2 -> Ca2+ + PO43- (dari basa kuat dengan asam lemah -> basa)
Al(NO3)3 -> Al3+ + NO3- (dari basa lemah dengan asam kuat -> asam)
MgSO4 -> Mg2+ + SO42- (dari basa kuat dengan asam kuat -> netral)
maka:
jawabannya D
boleh nanya ngga?
BalasHapusnama kimia dinatrium fosfat, natrium sitrat, natrium polifosfat, dan sodium bikarbonat itu apa ya?
dan reaksinya bagaimana?
maaf, untuk nama dinatrium fosfat dan natrium polisulfat ana baru denger.
Hapusuntuk:
-natrium sitrat: natrium berikatan dengan senyawa organik dan bentuk molekulnya sedikit kompleks
-sodium bikarbonat = natrium bikarbonat (NaHCO3)